Question

Aidua........ determina la masa molecular de los siguientes compuestos
1.HNO3
%H:
%N:
%O:
2.H3PO4
%H:
%P:
%O:

3.(FEO)³
%Fe:
%o:

4.Tio2
%Ti
%o:

5.HBr
%H:
%Br:

​

Answer 1

Respuesta:

1. HNO3

H= 1 x 1    =     1

N= 1 x 14  =   14  +

O= 3 x 16 =   48

                     63 peso formula

H%: $\frac{1}{63}$ x 100

H%: 0.0159 x 100

H%: 1.59

N%: $\frac{14}{63}$ x 100

N%: 0.2222 x 100

N%: 22.22

O%: $\frac{48}{63}$ x 100

O%: 0.7619

O%: 76.19

      1.59

   22.22  +

   76.19

100.00masa molecular de HNO3

2. H3PO4

H= 3 x 1    =    1

P=  1 x 31  =  31   +

O= 4 x 16 =  64

                    96 peso formula

H%: $\frac{3}{96}$ x 100

H%: 0.0315 x 100

H%: 3.125

P%: $\frac{31}{96}$ x 100

P%: 0.3229 x 100

P%: 32.29

O%: $\frac{64}{96}$ x 100

O%: 0.6666 x 100

O%: 66.66

      3.125

    32.29   +

    66.66

   102.075masa molecular de H3PO4

3. FeO3

Fe= 1 x 56 =   56

O=  3 x 16 =   48       +

                    104 peso formula

Fe%: $\frac{56}{104}$ x 100

Fe%: 0.5384 x 100

Fe%: 53.84

O%: $\frac{48}{104}$ x 100

O%: 0.4615 x 100

O%: 46.15

    53.84   +

    46.15

    99.99masa molecular de FeO3

4. TiO2

Ti= 1 x 48 = 48      

O= 2 x 16 = 32      +

                  80 peso formula

Ti%: $\frac{48}{80}$ x 100

Ti%: 0.6 x 100

Ti%: 60

O%: $\frac{32}{80}$ x 100

O%: 0.4 x 100

O%: 40

60     +

40

100masa molecular de TiO2

5. HBr

H= 1 x 1     =     1

Br= 1 x 80 =  80      +

                     81 peso formula

H%: $\frac{1}{81}$ x 100

H%: 0.0123

H%: 1.23

Br%: $\frac{80}{81}$ x 100

Br%: 0.9876

Br%: 98.76

    1.23   +

 98.76

 99.99masa molecular de HBr