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Respuesta:
Se conocen 37 isótopos de plata, los cuales varían de peso atómico entre 93Ag y el 130Ag. Solo dos de ellos son isótopos estables, el 107Ag y el 109Ag, siendo el primero ligeramente más abundante (con una abundancia natural del 51.8389%). 28 de estos isótopos son radioactivos, el más estable de estos es el 105Ag con una vida media de 41.26 días, seguido del 111Ag que tiene una vida media de 7.45 días y el 112Ag con 1.13 horas. Todos los demás radioisótopos tienen una vida media menor a una hora, la mayoría incluso, menor a 3 minutos.
La plata tiene numerosos metaestados, de los cuales el más estable es el 108mAg (418 años), seguido del 110mAg(249.79 días) y el 106mAg (8.28 días): Para los isótopos más livianos que 107Ag, el principal método de decaimiento es la captura electrónica]] el cual produce un isótopo de paladio, para los isótopos más pesados, el método de decaimiento más común es por desintegración β– y se produce un isótopo de cadmio.
El isótopo 107Pd decae por medio de emisión beta a 107Ag con un periodo de semidesintegración de 6.5 millones de años. Los meteoritos de hierro son los únicos objetos con una relación paladio/plata lo suficientemente grande para ver la variación en la abundancia del 107Ag. Aparentemente debido a una posible radioactividad del 107Ag, se pudo encontrar este isótopo por primera vez en un meteoro en Santa Clara, California, en 1978. Este descubrimiento sugiere que la coalescencia y la diferenciación de los núcleos de hierro de los planetas pequeños pudo haber ocurrido hace 10 millones de años después de una nucleosíntesis. Las correlaciones entre 107Pd y 107Ag se han observado en cuerpos celestes, los cuales fueron claramente fundidos desde la acreción del sistema solar, esto refleja la existencia de isótopos de corta vida en el temprano sistema solar
Masa atómica estándar: 107,8682(2) Unidad de masa atómica.
Explicación:
dame corona por fas