a) ¿Cuál es la presión parcial del nitrógeno en el aire si a una presión atmosférica de 760 torr, PO₂ =160
torr, PAr=7,0 torr y Potros= 0,2 torr?
b) ¿Qué porcentaje de la presión atmosférica es causada por el nitrógeno?
Porfisss
Respuestas
Respuesta:
es decimal
Explicación:
es 1+1x0
de 2 L, a una presión de 1,25 atm. ¿Cuál es la temperatura
del gas si se supone que dicho gas se comporta como gas
ideal?
Resolución:
Como el gas se comporta idealmente cumple con la
ecuación de gas ideal:
De esta ecuación se tiene que:
donde P = 1,25 atm., V=2 L, R= 0.082 atm. L/K.mol,
Respuesta:
2 g de oxígeno se encuentran encerrados en un recipiente
de 2 L, a una presión de 1,25 atm. ¿Cuál es la temperatura
del gas si se supone que dicho gas se comporta como gas
ideal?
Resolución:
Como el gas se comporta idealmente cumple con la
ecuación de gas ideal:
De esta ecuación se tiene que:
donde P = 1,25 atm., V=2 L, R= 0.082 atm. L/K.mol,
n= 0,0625. Por lo tanto:
2. Calcular la masa molecular de una sustancia gaseosa, 30 g
de la cual ocupan 2,5 L a temperatura y presión normal.
Resolución:
Si se considera que la sustancia gaseosa se comporta
como un gas ideal se tiene que:
Conociendo que g= 30: R= 0,082 atmxL/Kxmol y
T = 273,15K: P =1 atm y V = 2,5 L entonces:
3. Un gramo de nitrógeno y un gramo de oxígeno se colocan
en un frasco de 2 L a 27oC. Calcular la presión parcial de
cada gas, la presión total y la composición de la mezcla en
fracciones molares.
Resolución:
PV nRT nR
PV T
K
K
Kxmol
atmxL molesx
atmx L
T 487 80
0 005125
2 5
0 0625 0 082
1 25 2
,
,
,
, ,
,
PV
grxRT RT M
M
gr PV nRT PV
mol
g
atmx L
x K
Kxmol
atmxL
gx
M 268 78
1 2 5
30 0 082 27315
,
,
, ,
Fisicoquímica en el campo S. Menolasina
farmacéutico y del bionálisis
46
Como se tiene una mezcla de gases, se aplica la ley de
Dalton. Ésta establece que la presión total de una mezcla
de gases es igual a la sumatoria de las presiones parciales,
entendiéndose como presión parcial la presión que ejercería
cada uno de los gases de la mezcla si estuviese solo
ocupando el volumen de la mezcla a la misma temperatura
de la mezcla:
de acuerdo a estas ecuaciones se tiene entonces que:
Por otro lado:
Entonces
0 53
2
, x N
y
0 47
2
, xO
4. Un gas ideal a la presión de 1 atm está contenido en una
ampolla de volumen desconocido. Se abre una llave la cual
permite que el gas se expanda hacia otra ampolla
previamente evacuada cuyo volumen es de 0,5 L. Cuando
se establece el equilibrio entre las ampollas se nota que la
temperatura no ha cambiado y que la presión es de 530
mmHg. ¿Cuál es el volumen de la primera ampolla?
R = 1,15 L
5. Cuál será la densidad del etano a 10oC y 720 mmHg de
presión.
T N2 O2
P P P
V
n xRxT
P presión parcial del nitrógeno P
N
N N
2
2 2
V
n xRxT
P presión parcialdel oxígeno P
O
O O
2
2 2
PN 0,4395 atm y PO
0,3846 atm PT 0,8241 atm
2 2
2 2
2
2
2 2
2
2
O N
O
O
N O
N
N
n n
n
y x
n n
n
x
Fisicoquímica en el campo S. Menolasina
farmacéutico y del bionálisis
47
6. Cuando se inhala aire seco, vapor de agua se combina con
el aire cuando éste pasa a través de la nariz y la garganta.
Si el aire está demasiado seco, el agua es removida de los
tejidos más rápidamente con respecto a la que pueda ser
remplazada. La siguiente tabla muestra las presiones
parciales del oxígeno, dióxido de carbono, vapor de agua y
nitrógeno en la atmósfera, así como del aire que entra y se
aloja en los pulmones:
Gas Atmósfera
(Torr)
Aire inhalado
(Torr)
Aire exhalado
(Torr)
oxígeno 159 149 116
CO2 0,3 0,3 28
H2O 6 47 47
nitrógeno 595 564 569
total 760 760 760
a) ¿Por qué la presión parcial del oxígeno en los pulmones
es menor que en la atmósfera?
b) ¿Por qué la presión parcial del nitrógeno es más grande
que la de todos los demás componentes?
c) ¿Qué porcentaje de moléculas que deja el pulmón
corresponde al CO2?
7. La densidad de un gas a 25oC y 1,25 atm es de 1,436 g/L.
Determine su densidad en condiciones normales.
R = 1,25 g/L
8. Se abre la válvula que existe entre dos matraces, uno, de
500 cc donde la presión de oxígeno es de 2 atm y, otro, de
1,5 L que contiene dióxido de carbono a una presión de