• Asignatura: Química
  • Autor: francisco6657
  • hace 3 años

El fertilizante sulfato de amonio (NH4)2SO4 se prepara mediante la reacción entre el amoniaco NH3 y ácido sulfúrico H 2SO4
2 NH3 (g) + H2SO4 (ac) → (NH4)2 SO4 (ac)
¿Cuántos gramos de amoniaco se necesitan para producir 150 gramos de sulfato de amonio?​

Respuestas

Respuesta dada por: reynaldohernandezl29
12

Respuesta:

58,194g

Explicación paso a paso:

El dato que nos dan es que se tiene 15g de NH3, por lo que veremos cuantos moles equivalen  

1 mol de NH3 - 17,03 g  

x - 15g  

x = 0,880 mol de NH3

Balancear la ecuación nos dio que 2 moles de NH3 producen 1 mol de (NH4)2SO4, por lo que haremos otra regla de tres para ver cuantos moles de (NH4)2SO4 obtendriamos  

2 mol de NH3 - 1 mol de (NH4)2SO4  

0,880 mol de NH3 - x  

x = 0,440 mol de (NH4)2SO4

Ahora pasaremos eso a gramos  

1 mol de (NH4)2SO4 - 132,14g  

0,440 mol de (NH4)2SO4 - x  

x = 58,194g

coronilla por favor

Respuesta dada por: lumar173
9

Dada la ecuación química que representa la reacción de Amoniaco y Ácido Sulfúrico para producir Sulfato de Amonio, se calcula la cantidad de amoniaco necesaria para producir una determinada cantidad de sulfato de amonio. El resultado obtenido es: 38,64 g NH₃

Ecuación química:

2 NH₃  +  H₂SO₄  →   (NH₄)₂SO₄

Peso molecular (NH₄)₂SO₄ = 132 g/ mol

Peso molecular de NH₃ = 17 g/mol

 

De la ecuación química tenemos que:

2 moles (34 g) de NH₃   producen 1 mol (132 g ) de  (NH₄)₂SO₄

( 34 g NH₃/ 132 g  (NH₄)₂SO₄ ) ×  150 g (NH₄)₂SO₄ = 38,64 g NH₃

Se requieren 38,64 g NH₃ para producir 150 gramos de sulfato de amonio.

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