El fertilizante sulfato de amonio (NH4)2SO4 se prepara mediante la reacción entre el amoniaco NH3 y ácido sulfúrico H 2SO4
2 NH3 (g) + H2SO4 (ac) → (NH4)2 SO4 (ac)
¿Cuántos gramos de amoniaco se necesitan para producir 150 gramos de sulfato de amonio?
Respuestas
Respuesta:
58,194g
Explicación paso a paso:
El dato que nos dan es que se tiene 15g de NH3, por lo que veremos cuantos moles equivalen
1 mol de NH3 - 17,03 g
x - 15g
x = 0,880 mol de NH3
Balancear la ecuación nos dio que 2 moles de NH3 producen 1 mol de (NH4)2SO4, por lo que haremos otra regla de tres para ver cuantos moles de (NH4)2SO4 obtendriamos
2 mol de NH3 - 1 mol de (NH4)2SO4
0,880 mol de NH3 - x
x = 0,440 mol de (NH4)2SO4
Ahora pasaremos eso a gramos
1 mol de (NH4)2SO4 - 132,14g
0,440 mol de (NH4)2SO4 - x
x = 58,194g
coronilla por favor
Dada la ecuación química que representa la reacción de Amoniaco y Ácido Sulfúrico para producir Sulfato de Amonio, se calcula la cantidad de amoniaco necesaria para producir una determinada cantidad de sulfato de amonio. El resultado obtenido es: 38,64 g NH₃
Ecuación química:
2 NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄
Peso molecular (NH₄)₂SO₄ = 132 g/ mol
Peso molecular de NH₃ = 17 g/mol
De la ecuación química tenemos que:
2 moles (34 g) de NH₃ producen 1 mol (132 g ) de (NH₄)₂SO₄
( 34 g NH₃/ 132 g (NH₄)₂SO₄ ) × 150 g (NH₄)₂SO₄ = 38,64 g NH₃
Se requieren 38,64 g NH₃ para producir 150 gramos de sulfato de amonio.
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