Question

Calcula los litros de oxígeno molecular que, en condiciones normales de presión y temperatura, serán necesarios para que
se formen 75 gramos de agua.

Answer 1

Respuesta:

Masa molar H2O = 18 g/mol

Numero de moles = Masa / Masa molar

Numero de moles = 75 / 18

Numero de moles = 4,16 mol H2O

Luego aplicamos una regla de tres simple para hallar las moles de oxigeno molecular :

2 mol H2O ---hay--> 1 mol O2

4,16 mol H2O --hay--> X

2X = 4,16

X= 2,08 mol O2

Por ultimo, como el enunciado dice que el oxigeno molecular está a condiciones normales (CN), entonces se cumple la siguiente formula:

Volumen (CN) = Numero de moles × 22,4

Volumen (CN) = 2,08 × 22,4 = 46,6 Litros O2

Por lo tanto, se necesitan 46,6 litros de oxigeno molecular a CN para formar 75 gramos de agua.

¡Saludos y suerte!

Explicación:

de na V.