Question

A.     Responde a las siguientes preguntas:

a.      ¿Qué es una constante de ionización?

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b.      ¿Por qué podemos hacer una simplificación para obtener el valor de x?

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B.      Haz los siguientes cálculos:

a.      Calcula el pOH de una disolución cuya concentración de iones hidronio es de 0,001 moles/L.

 

b.      Calcula el pH de una disolución cuya concentración de iones hidróxido es de 0,012 moles/L.

 

c.       Calcula el pH de una disolución de metilamina 0,26 M.

 

C.      Encierra en círculo la letra que corresponde a la opción que consideres correcta.

a.      El pH de una solución cuyo pOH es 3 es igual a:

a)      3                         b)  7                         c) 11                         d)  14

b.      De los siguientes, es una base débil:

a)      LiOH                   b)  NH3      c) Ca(OH)2                d)  Hidróxido de sodio               

c.       Los ácidos y las bases débiles son electrolitos débiles.

a)      Verdadero        b)  Falso

d.      Los ácidos y las bases débiles son también:

a)      Electrolitos fuertes                            b) Electrolitos débiles 

e.      De los siguientes, es un encunciado correcto:

a)      La autoionización del agua no tiene un rol en la descripción de ácidos y bases.

b)      Las sustancias ácidas monopróticas tienen un solo hidrógeno ácido.

c)      El pH de una solución de base débil se calcula usando la concentración inicial de la base.

d)      Si el pH de una solución es 9,4, la concentración de iones hidróxido es 3,5 × 10−5.

D.     Socializa con otros compañeros las siguientes preguntas:

a.      ¿Por qué es importante conocer Ka y Kb de las sustancias?

b.      ¿Qué caracteriza a los ácidos y a las bases débiles?​

Answer 1

Respuesta:

listoo......

Explicación:

listoo :)..... ..