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si necesitan asesoramiento tratar al 0985192047
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cristhynoah04:
por dios tu calidadd
alguien que tenga con mejor calidas?
Gracias por la respuesta bro.. lastima que algunos resultados no se distinguen. Pero sirve de mucha ayuda. (Lamentable los comentarios e personas que buscan ayuda y si la rta no es buena ya empiezan a escr--achar.. por qué? Pio no hacene solos entonces?
Mal agradecidos de mr-da, el man al menos intento darnos un empujón apesar de la calidad (mba'epio fifilos pq io no mandan a hacer su p-ta tarea así no vienen a molestara brly., no falta oi el criticón)) que lo que se creen. Na'ame la pende tarea jsjsj bien servidito como les gusta
bien ahí Enrique..tal cual chera'a mal agradecido la hetavea
me pueden
pasar ese trabajo si tienen que se vea un poco bien porfavor
comprate un libro y mejorá tu ortografía
esperame y te respondo mañana, allí abajo❤
0975979712 ese es mi numero por si alguien me puede pasar la tarea
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5
Para una disolución, de la cual se conoce el valor de concentración de iones H⁺, se calcula el valor de pOH. El resultado obtenido es: pOH = 11
Cálculo de pH, conociendo la [ H⁺]
Tenemos que la concentración de H⁺ en la disolución es de 0,001 moles/L, entonces podemos calcular el pH de la disolución, usando la fórmula:
pH = - log [H⁺]
pH = - log (0,001)
pH = - (- 3)
pH = 3.0
¿Cómo calculamos pOH?
Para calcular el pOH de la disolución, usamos la relación entre pH y pOH, que está dada por la ecuación:
pOH + pH = 14
Entonces: pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 3 = 11
El valor de pOH de la disolución, que tiene una [H⁺] de 0,001 M, es 11.
Más información relacionada a pH y pOH.
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