ACTIVITY
1. Of the following characteristics of organic and inorganic compounds, classify which are considered physical and chemical properties.
ORGANIC COMPOUNDS INORGANIC COMPOUNDS
➢ They are obtained from animal substances and
vegetables. Also by synthesis.
➢ They are free in nature,
form salts, oxides, etc.
➢ Formed by C, H, Oxygen, N, S,
halogens and traces of Fe, Co, P, Ca,
Zn.
➢ They are formed by various
combinations of the elements of the
periodic table.
➢ The covalent bond predominates by
shared electronic parts.
➢ The ionic or metallic bond predominates
made up of ions or atoms. On
some cases are covalent.
➢ Influenced by Van der force
Waals or dipole-dipole interactions.
➢ Present bonding forces
electrostatic.
➢ Its function and boiling points are
low (intermolecular forces
weak).
➢ Its melting and boiling points are
elevated. (strong ionic forces)
➢ The vast majority are soluble in
organic and poorly soluble solvents
in water.
➢ The vast majority are soluble in water
and poorly soluble in solvents
organic.
➢ Their reactions are slow; rarely
quantitative. (reaction speed
short)
➢ Their reactions are instantaneous and
quantitative. Reaction speed
is high.
➢ They can be solid, liquid or gas. ➢ They are generally solid.
➢ They are very volatile and easily
distillable.
➢ They are not volatile and hardly
distillable.
➢ In aqueous solution they present low or
zero electrical conductivity.
➢ In aqueous solution they show high
electric conductivity.
➢ They are chemically unstable. ➢ They are chemically stable.
Respuestas
Respuesta:
ACTIVIDAD
1. De las siguientes características de los compuestos orgánicos e inorgánicos, clasifique cuáles se consideran propiedades físicas y químicas.
COMPUESTOS ORGÁNICOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
➢ Se obtienen a partir de sustancias animales y
verduras. También por síntesis.
➢ Son de naturaleza libre,
formar sales, óxidos, etc.
➢ Formado por C, H, Oxígeno, N, S,
halógenos y trazas de Fe, Co, P, Ca,
Zn.
➢ Están formados por varios
combinaciones de los elementos del
tabla periódica.
➢ El enlace covalente predomina por
partes electrónicas compartidas.
➢ Predomina el enlace iónico o metálico
compuesto por iones o átomos. En
algunos casos son covalentes.
➢ Influenciado por la fuerza de Van der
Waals o interacciones dipolo-dipolo.
➢ Presentan fuerzas de unión
electrostático.
➢ Su función y puntos de ebullición son
bajas (fuerzas intermoleculares
débil).
➢ Sus puntos de fusión y ebullición son
elevado. (fuerzas iónicas fuertes)
➢ La gran mayoría son solubles en
disolventes orgánicos y poco solubles
en agua.
➢ La gran mayoría son solubles en agua
y poco soluble en disolventes
orgánico.
➢ Sus reacciones son lentas; casi nunca
cuantitativo. (velocidad de reacción
corto)
➢ Sus reacciones son instantáneas y
cuantitativo. Velocidad de reacción
es alto.
➢ Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. ➢ Generalmente son sólidos.
➢ Son muy volátiles y fáciles
destilable.
➢ No son volátiles y apenas
destilable.
➢ En solución acuosa presentan baja o
conductividad eléctrica cero.
➢ En solución acuosa muestran altos
conductividad eléctrica.
➢ Son químicamente inestables. ➢ Son químicamente estables.