determina la normalidad de las siguientes disoluciones
590g DE Cr16 EN 2.38 litros de disolución
923g de Ra (OH)2 en 1560 ml de disolución
Respuestas
Respuesta:
La molaridad de la primera solución es de 0,2979 molar
y la segunda solución es de 2,27 molar
Explicación:
lo primero que tenés que hacer es determinar a cuántos gramos equivale un mol de cada sustancia
Cr16 = 52g .16 = 832g equivalen a 1 mol
Ra (OH)2 =226 + 16.2 + 1.2 = 260g equivalen a 1 mol
ahora se nos dice que en 2.38 L de disolución tenemos
590 g de soluto entonces primero pasamos los litros a ml y después determinamos cuántos gramos de soluto hay en 1000 Ml para así determinar la molaridad
2.38 L ---- 2380 Ml
2380 Ml de solución ----- 590g de Cr16
1000 Ml de solución ------ 247,89 g de Cr16
ahora que tenemos la cantidad de G en 1000 Ml lo pasamos a moles
832 g de Cr16 ----- 1 mol
247,89 g Cr16. ------0,2979 Moles
por ende la molaridad de la primera solución es de 0,2979 Molar
ahora la segunda solución
1560 Ml de solución ----- 923 gramos de soluto
1000 Ml de solución ----. 591,6 gramos de soluto
ahora que sabemos los gramos presentes en 1000 Ml
lo pasamos a moles para determinar su molaridad
260 g ------ 1 Mol
591,6g ------ 2,27 moles
por ende la molaridad de la segunda solución es 2,27 molar