A. Responde a las siguientes preguntas:
a. ¿Qué es una constante de ionización?
____________________________________________________________________
b. ¿Por qué podemos hacer una simplificación para obtener el valor de x?
____________________________________________________________________
B. Haz los siguientes cálculos:
a. Calcula el pOH de una disolución cuya concentración de iones hidronio es de 0,001
moles/L.
b. Calcula el pH de una disolución cuya concentración de iones hidróxido es de 0,012
moles/L.
c. Calcula el pH de una disolución de metilamina 0,26 M.
d. El pH de un ácido monoprótico débil 0,060 M es de 3,44. Halla la Ka del ácido.
C. Encierra en círculo la letra que corresponde a la opción que consideres correcta.
a. El pH de una solución cuyo pOH es 3 es igual a:
a) 3 b) 7 c) 11 d) 14
b. De los siguientes, es una base débil:
a) LiOH b) NH3 c) Ca(OH)2 d) Hidróxido de sodio
c. Los ácidos y las bases débiles son electrolitos débiles.
a) Verdadero b) Falso
d. Los ácidos y las bases débiles son también:
a) Electrolitos fuertes b) Electrolitos débiles
e. De los siguientes, es un encunciado correcto:
a) La autoionización del agua no tiene un rol en la descripción de ácidos y bases.
b) Las sustancias ácidas monopróticas tienen un solo hidrógeno ácido.
c) El pH de una solución de base débil se calcula usando la concentración inicial de
la base.
d) Si el pH de una solución es 9,4, la concentración de iones hidróxido es 3,5 × 10−5
.
D. Socializa con otros compañeros las siguientes preguntas:
a. ¿Por qué es importante conocer Ka y Kb de las sustancias?
b. ¿Qué caracteriza a los ácidos y a las bases débiles?
Respuestas
Respuesta:
espero q te ayude
Explicación:
nddjdjdjwjjd
Respuesta:
A. Responde a las siguientes preguntas:
a. ¿Qué es una constante de ionización?
es igual al de las concentraciones iónicas divido por la concentración de la sustancia sin diluir
b. ¿Por qué podemos hacer una simplificación para obtener el valor de x?
para obtener el valor de x más rápido, evitado repetitivamente las multiplicación
C. Encierra en círculo la letra que corresponde a la opción que consideres correcta.
a. El pH de una solución cuyo pOH es 3 es igual a:
a) 3 b) 7 c) 11 d) 14
b. De los siguientes, es una base débil:
a) LiOH b) NH3 c) Ca(OH)2 d) Hidróxido de sodio
c. Los ácidos y las bases débiles son electrolitos débiles.
a) Verdadero b) Falso
d. Los ácidos y las bases débiles son también:
a) Electrolitos fuertes b) Electrolitos débiles
e. De los siguientes, es un encunciado correcto:
a) La autoionización del agua no tiene un rol en la descripción de ácidos y bases.
b) Las sustancias ácidas monopróticas tienen un solo hidrógeno ácido.
c) El pH de una solución de base débil se calcula usando la concentración inicial de la base.
d) Si el pH de una solución es 9,4, la concentración de iones hidróxido es 3,5 × 10−5.
D. Socializa con otros compañeros las siguientes preguntas:
a. ¿Por qué es importante conocer Ka y Kb de las sustancias?
Es importante para calcular primeramente el pOH de una sustancia mediante una ecuación que otro proceso ayudara a determinar el pH de la misma
b. ¿Qué caracteriza a los ácidos y a las bases débiles?
Se caracteriza porque solo se ioniza en soluciones acuosas.
Explicación: