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5.1 Oxidantes y reductores
Oxidación y reducción. En una reacción de oxidación-reducción o rédox existe la transferencia de uno o
más electrones de una especia a otra. Ejemplo: NaCl Na + 1/
2Cl2. Un proceso rédox ó reacción de
célula puede ser dividido, para su estudio, en dos semisistemas o reacciones de electrodo:
Reducción Na+ + 1e– Na el Na+ se reduce, es el oxidante.
Oxidación Cl– 1/2Cl2 + 1e– el Cl– se oxida, es el reductor.
La reacción inversa de una reducción es una oxidación:
Oxidación Na Na+ + 1e– el Na se oxida, es el reductor.
La oxidación y la reducción ocurren a la vez: no puede haber oxidación sin reducción y viceversa.
Estado de oxidación