cuál es la temperatura de °c de un gas ideal . Si 0.174 moles ocupan un volumen de 1460 ml ala presión de 4500mmHg
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P x V = n x R x T Donde: Presion esta en atmósferas Volumen esta en dm3 o litros n numero de moles R constante de los gases atm x litro / mol K Temperatura en Kelvin T = P x V / n x R T = 0,746 x 9,89 / 0,746 x 0,082 T = 120,6 K Entonces la T en centígrados -152,4 C
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