Question

El pH de un ácido monoprótico débil 0,060 M es de 3,44. Halla la Ka del ácido.

Answer 1

Para el ácido monoprótico se tiene que de la fórmula general  del pH

pH = -log[H3O+]

De aquí despejamos la concentración de [H3O+] por lo que

[H3O+] = antilog 3.44

[H3O+] =  10 (-3.44)

[H3O+] =0.0003631

Base 1 litro de solución

HA ↔ A-+H3O+

Ejemplo

HCl ----- H3O+  + Cl-

Para la reacción estudiada

moles HA= moles  A-

Ka =  [  A-] *  [H3O+] /   [HA]*

Si

Ka=  [  A-] *0.0003631/0.060

Si   [  A-]= 0.060M  entonces

Ka= 0.0003631