En cada una de las siguientes reacciones, indica hacia dónde se desplaza el equilibrio cuando aumenta la temperatura y por qué
a) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + 85Kcal
b) Na2CO3(s) + 325Kcal Na2O(s) + CO2(g)
Respuestas
TEMA 5: EL EQUILIBRIO EN LAS REACCIONES QUÍMICAS.
5.1.- Se introduce en un matraz de 2 litros una mezcla de 2 moles de Cl2 y 2 moles de
Br2. A cierta temperatura se produce la reacción
Br2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2 BrCl (g)
Cuando se establece el equilibrio se determina que se ha gastado el 9.8% del Br2.
Calcular la constante de equilibrio a esa temperatura.
5.2.- El alcohol etílico y el ácido acético reaccionan según:
C2H5OH + CH3COOH ↔ CH3COOC2H5 + H2O
Se mezcla un mol de alcohol y un mol de ácido acético y se alcanza el equilibrio cuando
se han formado 2/3 moles de éster y 2/3 moles de agua. Calcular:
a) La constante de equilibrio.
b) Los moles de cada compuesto en el equilibrio cuando se mezclan 1 mol de ácido
acético y 5 moles de etanol.
c) Los moles de cada compuesto en el equilibrio cuando se mezclan 1 mol de éster y 1
mol de agua.
d) Los moles de cada compuesto en el equilibrio cuando se mezclan 1 mol de éster, 10
moles de agua y 1 mol de alcohol.
5.3.- La Kc para la reacción
2 SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2 SO3 (g)
es 4.5 L/mol a 600ºC. En una vasija de un litro se coloca una cantidad A de SO3. La
temperatura es de 600ºC. Se deja alcanzar el equilibrio y se observa que la cantidad de
O2 contenida en la vasija es de un mol. ¿Cuál es la cantidad A introducida en la vasija?
5.4.- A 700 K se tiene que Kp = Kc = 1.53 para la reacción
2 HI (g) ↔ H2 (g) + I2 (g)
Se calientan hasta 700 K 25.4 g de yodo y 0.25 g de hidrógeno en un matraz de 5 litros.
¿Cuáles son las concentraciones en el equilibrio expresadas en mol/L?
5.5.- Sabiendo que la constante del equilibrio
H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g)
es Kp = (72/11)2
a una temperatura de 440ºC, calcular la composición en el equilibrio si
preparo las siguientes mezclas iniciales en un volumen de un litro:
a) Un mol de yodo y un mol de hidrógeno.
b) Dos moles de yodo y un mol de hidrógeno.
c) Un mol de yodo, un mol de hidrógeno y dos moles de HI.