Question

2H2 + O2 --- 2H2O
Si 4g de hidrogeno reaccionan con 40 g de oxigeno ¿se consumiran todas las masas de los reactivos? ¿Cuanta masa sobrara y de que sustancia?
Con Procedimientos Por Favor

Answer 1

Hay que saber que:

PA(H) = 1,01 
PA(O)= 16

Calculamos los pesos moleculares:
PM(H2) = 2 x 1,01 = 2,01 [g/mol]
PM(O2) = 2 X 16 = 32 [g/mol]
 Pasamos los g a mol dividiendo gramos en peso molecular.

4/2,01 = 2 [mol] de H2
40/32= 1.25[mol] de O2
Para saber cual de los dos reactivos se consume primero, dividimos los moles por la cantidad de moleculas de cada uno y vemos cual es el menor

2/2=1=x      y     1.25/1 =1.25
Como 1<1.25, sabemos que el H2 se acabará primero por lo tanto sobrará oxigeno

2x  + x --> 2x (Esa es la proporción)
2 moles de h2 + 1 mol de o2 --> 2 moles de h2o

Como al principio teniamos 1,25 mol de o2 y ocuparemos solo 1, lo que sobra es 0,25mol, y para pasarlo a gramos multiplicamos por su peso molecular que es 32 
0,25x32 = 8[g]