una masa de agua 1.0 kg se mantiene a volumen constante en un recipiente cerrado mientras se le proporcionan poco a poco 850 j de calor por medio de una flama ¿ cual es el cambio de energía interna que experimenta
Respuestas
Respuesta:
1. En cierto proceso, 8.00 kcal de calor se suministran a un sistema mientras éste efectúa un trabajo de 6.00 kJ. ¿En cuánto cambió la energía interna del sistema durante el proceso?
2. El calor específico del agua es de 4 184 J/kg · K. ¿En cuántos joules cambia la energía interna de 50 g de agua cuando se calienta desde 21 ºC hasta 37 ºC? Suponga que la dilatación del agua es despreciable.
3. En cuánto cambia la energía interna de 5.0 g de hielo a exactamente 0 ºC al transformarse en agua a 0 ºC? Calor latente 80 cal/ g. Desprecie el cambio en el volumen.
Explicación:
La masa de agua experimenta un cambio de energía interna de +850 J; esto debido a la flama que proporciona energía.
Explicación:
Para resolver este problema vamos a aplicar la primera ley de la termodinámica, tal que:
Q - W = ΔU
Donde:
- Q = calor
- W = trabajo
- ΔU = energía interna
Entonces, debemos analizar lo siguiente:
- El recipiente tiene volumen constante por lo que no hay trabajo, recordemos que el trabajo se genera debido a un desplazamiento.
Por tanto:
850 J - 0 = ΔU
ΔU = + 850 J ; siendo esta la energía interna
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