Question

Una solución que contiene 121,8 g de Zn(NO3)2 por litro tiene una densidad de 1,107 g /mL. Calcular:
a) Porcentaje en peso de Zn(NO3)2 en la solución.
b) Molalidad de la solución.
c) Fracción molar del Zn(NO3)2.
d) Molaridad de la solución.
e) Normalidad de la solución.

Answer 1

Explicación:

Una solucion que contiene 121,8 gramos de Zn(NO3)2 por litro tiene una densidad de de 1.107 g/ml. ¿ cual es % m/m?

1. calcular masa de la solución aplicando la fórmula de densidad

d = m/v

m =( 1.107 g / 1 mL) x (1000 mL/ 1 L)

masa solc. = 1107 g/L

2. Calcular %m/m

% m/m = ( 121.8 g / 1107 g ) x 100

% m/m = 11.003

coronita

Answer 2

Para una solución de  Zn(NO₃)₂, se calcula:

a)  % en peso Zn(NO₃)₂ = 11 %

b)  Molalidad = 0,6526

c)  Fracción molar de Zn(NO₃)₂ = 0,0116

d)  Molaridad = 0,643 mol/L

e)  Normalidad = 1,286 equiv/ L

Explicación:

Solución de Zn(NO₃)₂  (121,8 g/ L)

Densidad de la solución:  1,107 g/ml

a) Calculamos masa de solución:    1,107 g solución/ ml × 1000 ml = 1107 g

1 L de solución tiene una masa de 1107 g y contiene 121,8 g de Zn(NO₃)₂, entonces:

% en peso Zn(NO₃)₂ =( 121.8 g / 1107 g)  ×  100

% en peso Zn(NO₃)₂ = 11 %

b) Molalidad = moles de soluto / Kg de disolvente

Podemos calcular masa de disolvente en 1 L de solución:

masa de disolvente = 1107 g - 121,8 g = 985,2 g

moles de soluto = moles de Zn(NO₃)₂ = masa / Peso molecular  

moles de Zn(NO₃)₂ = 121,8 g / 189,4 g/mol

moles de Zn(NO₃)₂ = 0,643

Molalidad = 0,643 mol / 0,9852 kg

Molalidad = 0,6526

c) Fracción molar de Zn(NO₃)₂ = moles de Zn(NO₃)₂/ moles totales

moles de  Zn(NO₃)₂ = 0,643

Asumimos que el disolvente es agua (Peso molecular = 18 g/mol)

moles de agua = 985,2 g/ 18 g/mol = 54,73 moles

moles totales = 54,73 + 0,643 = 55,376

Fracción molar de Zn(NO₃)₂ = 0,643/ 55,376 = 0,0116

d) Molaridad  =  moles de soluto/ L

moles de soluto = 0,643

Molaridad = 0,643 mol / 1 L solución

Molaridad = 0,643 mol/L

e) Normalidad = equivalentes de soluto / L de solución

equivalentes de Zn(NO₃)₂ = gramos / Peso equivalente

Peso equivalente Zn(NO₃)₂ = Peso molecular / 2

Peso equivalente Zn(NO₃)₂ = 189,4/2  g/mol = 94,7 g/ equiv.

N°  equiv. = 121,8 g / 94,7 g/ equiv. = 1,286 equiv.

Normalidad = 1,286 equiv/ L

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