Question

1. Para un átomo de Br que se encuentra en el grupo siete VII, la tendencia al formar enlaces iónicos es a ganar un electrón gracias a la gran electronegatividad que tiene, esto es producto de que solo le hace falta un electrón para alcanzar ocho electrones en su última capa, el tiende a enlazarse con elementos del grupo I como el Na, Li y K porque:

a) Su carga final es -2 entonces permite atraer elementos del grupo I.
b) Porque la tendencia de carga es un Anión de carga -1, se ioniza con los del grupo I.
c) Es un catión de carga +1, esto permite atraer electrones del grupo I.
d) Gana electrones y esto carga la molécula positivamente.

2. Para un átomo de Se que se encuentra en el grupo siete VI, la tendencia al formar enlaces iónicos es a ganar dos electrones, esto es producto de que solo le hace faltan dos electrones para alcanzar ocho electrones en su última capa, el tiende a enlazarse con elementos del grupo II como el Mg, y Ca, que carga tendrá el ion Selenio Se al enlazarse:


a) +2
b) -1
c) +1
d) -2



3. Para un átomo de Ar que se encuentra en el grupo ocho VIII, eso indica que ya tiene ocho electrones en su ultima capa, su tendencia es a tener una carga.

a) Positiva, porque al tener ocho electrones aumenta su energía.
b) Negativa ya al tener ocho electrones es más electronegativo.
c) Neutra, porque no necesita de otro elemento para tener ocho electrones en su última capa.
d) Neutra porque las capas pierden energía eléctrica efectiva.
4. Dibuje las estructuras electrónicas de puntos y escriba las fórmulas estructurales para las siguientes moléculas covalentes, que sólo tienen enlaces covalentes simples: a) H2S, b) PH3, c) ClF, y d) H2O, usar diferentes colores para los electrones de cada molécula.



5. Al igual que el carbono y el hidrógeno forman metano (CH4), el carbono y el cloro forman el tetracloruro de carbono (CCl4). Dibuje la estructura electrónica de puntos para el CCl4 y estudie la forma de la molécula.


AUXILIOOO!!!!!!!!!!

Answer 1

Respuesta:

que bro no se

Explicación: