Question

. Una muestra de oxígeno que tiene 500ml a una presión de 760 torr se quiere comprimir a un volumen de 380 ml. ¿Qué presión debe ejercerse si la temperatura permanece constante?

Answer 1

Te dejo de investigación el nombre de la ley cuando la temperatura permanece constante. Los datos son V1 = 500mL P1 = 760torr V2 = 380mL P2 = x. Según eso y el nombre de la ley se usa la siguiente fórmula.
P1 x V1 = P2 x V2 
P2 = P1 x V1/V2 = (760torr)(500mL)/ 380 mL = 1000 torr. 
Para el segundo problema es la misma ley ya que la temperatura permanece constante y también la misma fórmula. Los datos son V1 = 30 L P1 = 1140 torr V2 = x P2 = 0,5 atm. Como tienes una presiòn en atmósferas y otra en torr, es recomendable tenerlas en la misma unidad. Te recomiendo que la transformes a atmósferas de la siguiente forma 
1140 torr (1 atm/760torr) = 1,5 atm. 
Ahora se despeja de la fórmula, V2 
V2 = P1 x V1/ P2 Sustituyes y te debe dar el volumen en litros. 
Para el último problema la presión es la que permanece constante. Investiga el nombre de la ley en que la presión permanece constante. Los datos son V1 = 330mL T1 = 25ºC + 273 = 298 K 
V2 = 558 mL y T2 = x, ºC 
La fórmula sería V1/T1 = V2/T2. Despejando T2 
T2 = T1 x V2/V1 = (298 K)(558 mL)/630mL = 264K 
A esos 264K le restas 273 = -9ºC