Question

. El proceso Haber es el principal método para fijar el nitrógeno (Conversión de N2 en
compuestos nitrogenados).
N2(g)+3H2(g)--> 2NH3(g)
Suponga que los reactivos gaseosos se transforman por completo en NH3 (g) y que los
gases se comportan idealmente:
a. Si se tiene N2 gaseoso en un recipiente de 152 L a 315°C y 5,25 atm, y se mezcla con
H2 gaseoso que esta en otro recipiente de 313 L medidos a 300°C y 5,00 atm ¿Qué
volumen de NH3 (en litro) puede obtenerse si la temperatura al final de la reacción es
de 298 °C y la presión es de 6,00 atm? Considere que la reacción se hace en un
recipiente distinto al que contenía N2 gaseoso y, al que contenía H2 gaseoso
inicialmente.
b. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas presentes después de que ocurre la reacción
(según los datos del enunciado anterior) y la presión total?

Answer 1

Respuesta:

La soledad es el problema universal de la gente rica, por eso me siento solo