Question

Resuelva de forma clara y ordenada cada uno de los problemas que se le presentan a continuación:
1. Una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 230 litros en un tanque a una presión de 1.5 atmósferas
y a una temperatura de 35° C. Calcular, a) ¿Cuántos moles de hidrógeno se tienen?, b) ¿A qué masa equivale el
número de moles contenidos en el tanque?

Answer 1

Resuelva de forma clara y ordenada cada uno de los problemas que se le presentan a continuación:

1. Una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 230 litros en un tanque a una presión de 1.5 atmósferas y a una temperatura de 35° C. Calcular:

• a) ¿ Cuantos moles de hidrógeno se tienen?

Tenemos los siguientes datos:

→ V (volumen) = 230 L

→ P (presión) = 1.5 atm

T (temperatura) = 35 ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273.15

TK = 35 + 273.15

TK = 308.15 → T (temperatura) = 308.15 K

→ R (constante de los gases) = 0.082 atm.L / mol.K

→ n (número de moles) = ?

Ahora, vamos a encontrar el número de mols, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V = n*R*T$

$1.5*230 = n*0.082*308.15$

$345 = 25.2683\:n$

$25.2683\:n = 345$

$n = \dfrac{345}{25.2683}$

$\boxed{\boxed{n = 13.65\:moles}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• b) ¿ A que masa equivale el numero de moles contenidos en el tanque?

Tenemos los siguientes datos:

m (masa) = ? (en g)

n (número de moles) = 13.65 mol

PM (peso molar del gas hidrógeno) = 2*(1u) = 2u = 2 g/mol

Aplicamos los datos a la fórmula del número de materia (mol), veamos:

$n = \dfrac{m}{PM}$

$m = n*PM$

$m = 13.65\:mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}*2\:\dfrac{g}{mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}}$

$\boxed{\boxed{m = 27.3\:g}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$