¿Por qué una molécula que presenta enlaces polares puede comportarse como apolar?
Cuáles de los siguientes compuestos son solubles en H2O? Justificar la respuesta.
CO2; CCl4 ; NH3 ; H2S.
Respuestas
Respuesta:
Enlaces polares: Se establecen entre átomos de diferente electronegatividad, H-F, H-Cl, H-O. Un enlace polar se comporta como un dipolo: dos cargas + y - a una distancia d, que en este caso es la distancia de enlace. Moleculas polares son las tienen enlaces polares cuyos dipolos no se anulan.
Para que una molécula sea polar es necesario que tenga enlaces polares, pero no todas las moléculas con enlaces polares son polares.
En una molécula polar hay separación entre las cargas positivas y negativas.
El momento dipolar de una molécula es el producto de la carga por la distancia que las separa. Se mide en Debyes(D). 1D = 3.34.10-30 C.m.
La distancia de enlace entre dos átomos disminuye al aumentar el orden de enlace:
Enlaces C-C: (sencillo) . d= 1.54Å (154 pm) 347 kJ/mol
Enlaces C=C: (doble) . d= 1.34Å (134 pm) 611 kJ/mol
Enlaces C=C: (triple) . d= 1.20Å (120 pm) 837 kJ/mol
Energía de enlace: La energía que se desprende cuando dos átomos aislados se unen para formar un enlace. Todos los enlaces se forman con desprendimiento de energía. Procesos exotérmicos. DH<0.
La energía de enlace entre dos átomos crece con el orden de enlace
Energía de disociación. La energía que hay que aportar para separar dos átomos unidos hasta que queden aislados. Todos los procesos de disociación son endotérmicos. DH>o. Disociacion y enlace son dos procesos inversos con energias iguales y de signo opuesto.
La reacciones pueden considerarse como ruptura de enlaces en reactivos y formación de enlaces en productos.
Energía de formación de un compuesto A-B, es la energía puesta en juego al formarse A-B a partir de los elementos en estado standard.
Hay compuestos que se forman a partir de sus elementos con desprendimiento de energía DH<0. Ejemplo H2O, HCl,
Hay compuestos que se forman a partir de sus elementos con aporte de energía DH>0. Ejemplo NO. .
Explicación: