Question

1 ejercicio :Se mezclan 4 gramos de ácido clorhídrico (HCl) en 0, 096 kilogramos de agua (H20): Determinar a) Porcentaje masa/volumen; Datos: densidad del agua= 1 g/cm3; densidad del ácido = 1,12g/cm3; masa molecular del H= 1 g/cm3; masa molecular del Cl= 35,45 g/cm3

Answer 1

Respuesta:

) 100. ; % .45,3

580

20 100. ; %

)(

)(

% = NaOH = NaOH =

m g disolución

m g NaOH NaOH

b) Primeramente calculamos los moles que son los 20 g de soluto:

; 5,0 .

40 20

1

X moles

g

X

g

mol NaOH

= = 89,0 ;

56,0

5,0

;

( )

( )

m

kg

moles

m

m kg de disolvente

moles soluto

m = = =

Explicación:

Answer 2

El porcentaje masa /volumen de la solución de ácido clorhídrico es de 4.48 %

¿Qué es el porcentaje masa /volumen ?

El porcentaje masa/volumen es una medida de la concentración química de las soluciones. Representa la relación entre la masa de soluto y el volumen de la solución.

¿Cuál es la fórmula del porcentaje masa / volumen?

La fórmula del porcentaje masa/volumen es:

% m/Volumen = (m soluto/V solución) * 100

datos

m soluto= 4 g

m solvente= 0.096 kg * 1000 g/ kg = 96 g

m solución = m soluto + m solvente

$m solucion = 4 g + 96 g = 100 g$

densidad solución =  m solución / V solución

despejando V solución

V solución = m solución / densidad solución

$V solucion = \frac{100 g }{1.12 g / ml } = 89.29 ml = 89.3 ml$

$Porcentaje m /V = (\frac{4 g }{89.3 ml } ) * 100 =4.48 por ciento$

% m/V= 4.48 %

Para conocer más de % masa/volumen de solución HCl consultar https://brainly.lat/tarea/58690794