Question

Qué masa en gramos de NaOH sólido comercial con una pureza de 94% será necesario para para preparar una 250mL de solución de NaOH 0.2M?

Answer 1

Lo primero que tienes que hacer es calcular cuantos moles se requieren en la solucion de 250 ml, para esto se puede utilizar una simple regla de 3 donde:
0.2moles -----  1000ml
x   moles -----   250 ml       ---     (250x0.2)/1000=0,05 moles.
x=0,05 moles
Ahora que sabemos los moles, necesitamos saber su equivalencia en gramos por lo que necesitaremos la masa molar del NaOH
que es: 40gr/mol
Al multiplicar ,los moles con su peso molecular nos entrega su equivalencia en gramos.
40x0,05= 2 gramos.
Se requeririan 2 gramos de NaOH. pero el problema no termina ahi, el enunciado dice que el compuesto tiene una pureza del 94%, eso significa que tiene un 6% de impurezas. por lo que hay que agregar mas NaOH que el que calculamos.
Ahora, para calcular los gramos real que hay que agregar haremos otra regla de 3 donde:
94% ---- 2gramos
100% --- x  gramos   ---- (100x2)/94=2,13 gramos.

La respues final serian 2,13 gramos en 250 ml.