Expliquen la teoría atómica de Dalton, el modelo budín inglés, modelo de Rutherford y el de Bohr.
Respuestas
Respuesta:
el núcleo
El experimento de los rayos catódicos de Thomson y el experimento de la lámina de oro de Rutherford.
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Puntos más importantes
Los experimentos de J.J. Thomson con tubos de rayos catódicos mostraron que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas con carga negativa, llamadas electrones.
El modelo del budín de pasas de Thomson para el átomo consiste en electrones con carga negativa ("pasas") dentro de un "budín" con carga positiva.
El experimento de la lámina de oro de Rutherford mostró que el átomo es en su mayoría espacio vacío con un pequeño y denso núcleo con carga positiva.
Basado en estos resultados, Rutherford propuso el modelo nuclear del átomo.
Introducción: continuar a partir de la teoría atómica de Dalton
En un artículo previo sobre la teoría atómica de Dalton, discutimos los siguientes postulados:
Toda la materia está hecha de partículas indivisibles llamadas átomos, que no pueden crearse ni destruirse.
Los átomos del mismo elemento tienen idénticas masas y propiedades físicas.
Los compuestos son combinaciones de átomos de 222 o más elementos.
Todas las reacciones químicas involucran el reordenamiento de átomos.
Explicación:
Las ideas de Dalton resultaron ser fundamentales para la teoría atómica moderna. Sin embargo, una de estas suposiciones subyacentes resultó ser incorrecta. Dalton pensó que los átomos eran las unidades más pequeñas de la materia -−minuspequeñas esferas duras que no podían dividirse en partículas más fundamentales—. Esta suposición persistió hasta que experimentos en física mostraron que el átomo estaba compuesto de partículas aún más pequeñas. En este artículo, discutiremos algunos de los experimentos clave que nos llevaron al descubrimiento del electrón y del núcleo.