Respuestas
Explicación:
Mol de soluto
M = ----------------------- Entonces, la unidad de medida de molaridad es [mol/L].
1 litro de solución
Molaridad (o M) es una unidad química de concentración de las soluciones, porque para muchos de
los cálculos de aplicación, además de la cantidad en g del soluto debe conocerse la Masa Molar (o peso
molecular), o la fórmula química del compuesto para calcular esta masa molar.
Por ejemplo:
• Una solución 1 M de glucosa (léase “uno molar”) es aquélla que contiene 1 mol de glucosa
(soluto) contenidos en 1 litro de solución.
La fórmula de la glucosa es C6H12O6 y teniendo en cuenta las masas atómicas de los elementos que lo
constituyen se obtiene una masa molar = 180 g/mol, esta masa indica que “en 180 g de glucosa existe 1 mol de
este compuesto”.
Por lo tanto, “la solución 1 M de glucosa” contiene 180 g de este compuesto disueltos en agua
suficiente para completar 1 litro ó 1000 mL de solución.
• Una solución de glucosa 0,1 M: contiene 0,1 mol = 18 g de glucosa disueltos en agua
suficiente para obtener 1 litro de solución.
La cantidad de 18 g de glucosa se calculó así: 180 g = X
1 mol 0,1 mol X = 18 g.
• En una solución 0,25 M de H2SO4: existe 0,25 mol de H2SO4 = 24,5 g de este compuesto,
disueltos en agua suficiente para obtener 1 litro o 1000 mL de solución.
g de H2SO4 = 98 g/mol · 0,25 mol = 24,5 g.
Problemas resueltos de molaridad (M).
Ejemplo 1.- Calcular la molaridad de una solución que se preparó disolviendo 14 g de KOH en suficiente
agua para obtener 250 mL de solución. (masa molar del KOH = 56 g/mol).
Resolución: de acuerdo a la definición de “molaridad” debemos calcular primero, el número de mol de soluto (KOH) que
se han disuelto en el volumen dado, es decir, “se transforma g de soluto a mol de soluto” por medio de la masa molar,
así:
56 g de KOH 14 g de KOH
----------------- = ------------------- X = 0,25 mol de KOH
1 mol X
Ahora, de acuerdo con la definición de molaridad, el número de mol debe estar contenido en 1000 mL (o 1 L) de
solución, que es el volumen estándar para esta unidad de concentración, lo que se determina con el siguiente planteamiento:
0,25 mol X
----------------------- = ------------------------- X = 1 mol de KOH
250 mL de solución 1000 mL de solución
LICEO PABLO NERUDA
2
Respuesta: existe 1 mol de KOH (soluto) disuelto en 1000 mL de solución, por lo tanto, la concentración de la
solución es 1 molar ó 1 M.
Ejemplo 2.- ¿Cuántos g de Ca(OH)2 se necesitan para preparar 3 L de solución 0,5 M? (Peso molecular =
74 g/mol).
Resolución: 0,5 M significa que existen 0,5 mol del compuesto en 1 Lt de solución; entonces, el número de mol que
existirán en 3 Lt se obtiene así:
0,5 mol X
------------ = --------- X = 1,5 mol de Ca(OH)2
1 Lt 3 Lt
Como el PM permite transformar “1,5 mol de soluto a g”, se puede efectuar el siguiente planteamiento:
74 g X
-------------- = ------------- X = 111 g de Ca(OH)2.
1 mol 1,5 mol
Respuesta: para preparar 3 L de solución de Ca(OH)2 0,5 M, deben disolverse 111 g de este compuesto en
agua suficiente para alcanzar 3 L de solución.
Como puede observarse, la resolución de este problema se ha hecho en 2 pasos, en cada caso hay un
producto (o multiplicación) entre 2 cantidades significativas:
• La concentración molar (M) multiplicada por el volumen (V) de solución, y luego,
• El resultado fue multiplicado por la masa molar (MM).
De esto se puede deducir, entonces, la siguiente relación matemática o fórmula:
g de soluto = M · V(L) · MM
En que:
M = concentración molar o molaridad de la solución, en “mol/L”.
MM = Masa Molar del soluto (conocido también como “peso fórmula o peso molecular”), en “g/mol”.
V = volumen de solución que se desea preparar, en “L”.
Por reducción de las unidades respectivas reemplazadas en esta relación nos queda:
mol g
----- · L · ----- = “g”
L mol
Sugerencia: resuelva el Problema 2, reemplazando las cantidades en la relación indicada, y compare el