Question

En la fórmula en donde el octano se quema produce CO2 +H2O¿cuántos g se producen de CO2 con 10 moles de octano?

Ayuda por favor

Answer 1

PM C8H18= 114
PM CO2= 44
PM H2O= 18
Reaccion:
C8H18–––>CO2+H2O
Balanceada
C8H18+25O2–––>16CO2+18H2O
Ahora hacemos un cálculo estequiometrico para calcular los moles de CO2 que se producen:
nCO2= nC8H18 (16*PM CO2/PM C8H18)
nCO2= 10(16(44)/114)
nCO2= 61.75 mol
mCO2= nCO2(PM CO2)
mCO2= 61.75(44)
mCO2= 2717 g

Nota: el 16 que esta multiplicando al peso molecular del dióxido de carbono viene de la reacción balanceada.

Recomendación: nunca comiences a hacer cálculos estequiometricos sin antes confirmar que la reacción que vas a trabajar ya está balanceada.

Observación: yo no coloque las unidades de cada cantidad para ahorrar espacio y para que no se confundiera el texto, sin embargo tu debes escribir las unidades, así puedes ver como se cancelan unas a otras como por ejemplo cuando pasamos de moles a gramos.