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El principio de Avogadro
En 1811 enunció el conocido principio o ley de Avogadro, basado en la teoría atómica de John Dalton y la ley de Gay-Lussac sobre los vectores de movimiento en la molécula.
Dicho principio afirma que: “En las mismas condiciones de volumen, presión y temperatura, todos los gases contienen el mismo número de moléculas”. Esta ley se cumple sólo para los llamados gases ideales.
Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. En condiciones normales de presión y temperatura, se puede considerar que la mayoría de los gases reales se comportan como un gas ideal.
Una aplicación práctica de esta hipótesis proporciona la determinación de las masas moleculares y atómicas relativas de las diversas sustancias en estado gaseoso.
Avogadro demostró que la molécula de agua tenía dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno, y si el peso del oxígeno recogido en total era ocho veces mayor que el peso del hidrógeno, el átomo del oxígeno pesaría dieciséis veces más que el del hidrógeno.
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