Una masa de oxígeno gaseoso ocupa un volumen de 50 litros, en un recipiente que se encuentra a una presión de 1.3 atm y una temperatura de 295 °K.
Determinar cuantos moles de oxígeno tiene.
Respuestas
Respuesta dada por:
2
Explicación:
usjsjsjsjsusuwujsjsjsjjwjjsjsjsjdjdjdjdhzhzhdhshdshshssjsjsjsjjajsjsj
Respuesta dada por:
14
Respuesta: tenes que usar la fórmula PxV=nRT
Explicación:
despejas n que son los moles y te va a quedar una fórmula n= PxV/RT
P es presión, V es volumen dividido R es la constante (0,0821 L-atm/mol-K) y T es la temperatura
el resultado van a ser los moles de oxígeno que te pide
Annaespinal06:
cual es la respuesta?
P=1,3atm
T=295k
N=?
P=v=n .R.T ~>n pv = 1,3.50 =2,68 mols 02
R.t 0,082.295
P=1,3atm
T=295k
N=?
P=v=n .R.T > n pv = 1,3.50 =2,68 mols 02
(R.t Abajo de pv) ( 0,082.295 abajo de 1,3.50)
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