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Respuesta:
El magnesio es el elemento químico del símbolo Mg y número atómico 12. Su masa atómica es de 24.305 u. Es el séptimo elemento en abundancia del orden del 2% de la corteza terrestre y el tercero más abundante disuelto en agua de mar. El ión magnesio es esencial para todas las células vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de sales de magnesio, este metal alcalinotérreo se utiliza como elemento de aleación.
Es considerado el séptimo de todos los elementos que más se encuentran en la corteza terrestre, siendo parte de varios compuestos, como sales y óxidos, siendo siempre insoluble. Al mismo tiempo, es el tercero en el océano.
Esta, a pesar de ser una de las más abundantes de la tierra, nunca se muestra en estado libre, pero que no forman parte de la composición de más de 60 sales minerales como la carnalita, magnesita, olivina, dolomita y brucita.
Este metal se obtiene en ciertos territorios como en los Estados Unidos a través de la electrólisis del cloruro de magnesio.
Este elemento tiene un total de 26 isótopos estables, que se utilizan en la datación radiométrica.
Dentro de la tabla periódica, este elemento está en el grupo IIA. Es muy ligero y de color blanco plateado, siendo considerado el metal estructural más ligero de la industria
Explicación:
El magnesio tiene dos protones en el núcleo en comparación con el neón. En total, este elemento tiene 12 electrones y, como el ión magnesio pierde dos electrones en su capa de valencia, la configuración de magnesio se representa de la siguiente manera:
Mg → 1s2 2s2 2s6 3s2 Mg2 + → 1s2 2s2 2s6
Eso indica que:
Hay 2 electrones en los 1s orbitales.
2 electrones en 2s.
La órbita 2p tiene 6 electrones
Hay dos electrones en el orbital 3s.
La suma de estos da un total de 12 electrones y este como el número atómico del magnesio, por lo tanto, para conocer la configuración electrónica de este elemento, sólo hay que tomar su número atómico e ir llenando cada órbita como se muestra arriba, a lo que se hizo teniendo en cuenta el rango máximo de cada órbita, es decir, el número máximo de electrones que soporta la órbita, en este caso:
S – soporta dos electrones.
P-6, soporta 6 electrones.
D – 10, soporta 10 electrones.
F-14, soporta 14 electrones