• Asignatura: Física
  • Autor: 201800704486mateo
  • hace 3 años

¿Qué cantidad de calor se debe aplicar a trozo de plomo de 1.2 kg para que eleve
su temperatura de 20°C a 120°C? Ce del plomo es de 0.031 cal/g°C

Respuestas

Respuesta dada por: RedPainter135
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\Longrightarrow Para el cálculo la cantidad de calor , aplicamos la formula de calorimetría la cual indica que ; el calor es proporcional al producto de la masa por el calor específico del elemento y la variación de la temperatura , es decir ;

  • Q = m · Ce · ΔT

\LongrightarrowAntes de sustituir , vamos a conversiónar la masa para trabajar en un mismo sistema (CGS)

Aplicamos la regla de tres:

1 kg = 1000g

1.2 kg = x

  • x = (1.2kg x 1000g) / 1 kg = 1200 g

Vamos a sustituir ya que tenemos todo lo necesario para calcular la cantidad de calor.

  • Q = 1200g * 0.031cal/g°C * (20°C - 120°C)

Restamos ambas temperaturas .

  • Q = 1200g * 0.031cal/g°C * (-100° C)

Multiplicamos el valor de la masa con el calor específico .

  • Q = 37.2cal/°C ( -100° C)

Multiplicamos la temperatura con el producto de la otra multiplicación.

  • Q = -3,720cal

RESPUESTA

El calor que se debe de aplicar es de 3,720 calorías

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