Question

Balancea por tanteo las siguientes ecuaciones, realiza los procesos como en los ejemplos presentados en la guía. Indica los nombres a cada uno de los reactantes y productos que aparecen en las tres ecuaciones:
a) CaCO3 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + CO2 + H2O
b)Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
c) MgCl2 + Na3PO4 → Mg3(PO4)2 + NaCl

3-TEMA: METODO OXIDO REDUCCION
Las reacciones de oxido reducción son aquellas en las cuales se presenta transferencia de electrones. Es decir, reacciones en las que hay un átomo que cede electrones y otro átomo que los acepta.
En estas reacciones habrá una sustancia oxidada y una sustancia reducida. Una sustancia se oxida cuando cundo pierde electrones. Es decir que en la sustancia oxidada se presenta un aumento en el número de oxidación.
Una sustancia se reduce cuando gana electrones es decir, el número de oxidación de esta sustancia disminuye.
Las reacciones de oxido reducción se reconocen por el cambio que se presenta en los números de oxidación de los elementos. Así:
Ejemplo:
I-Balancear por oxido reducción la siguiente ecuación química:
H N O3 + H2 S → N O + S + H2 O
a) Lo primero que debemos hacer es colocar a cada reactante y producto su número de oxidación. (Para eso debes recordar las normas de los números de oxidación). Entonces:
El hidrogeno acompañado trabaja con (+1) , y el oxigeno acompañado trabaja con ( -2)
Los elementos solos trabajan con numero de oxidación ( 0 ).
H +1N O3 -2 + H2 +1S → N O-2 + S0 + H2 +1O -2

Para descubrir los números de oxidación de los demás elementos debemos recordar que la suma algebraica de los exponentes debe dar cero. Entonces:
En el acido nítrico, la multiplicación del subíndice 3 por el exponente dos del oxigeno nos da +6, entonces la suma algebraica de los otros dos elementos, hidrogeno e hidrogeno, debe dar -6. Entonces el Nitrógeno debe trabajar con +5 así:
H +1N +5 O3 -2

En el acido sulfhídrico la suma de los exponentes debe dar cero, entonces el hidrogeno multiplica el 2 de su subíndice por el 1 del exponente, dando como respuesta +2. Entonces el azufre debe dar -2 así:
H2 + 1S -2
En el monóxido de nitrógeno si el oxigeno trabaja con -2 entonces el nitrógeno debe trabajar con +2. Así
N +2O -2

Answer 1

Respuesta:

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