Question

Qué masa de agua que inicialmente estaba a 20°C debe mezclarse con 2 kg de hierro para pasar el hierro bajara de 250°C a una temperatura de equilibrio de 25°C? (hierro ce=o.113 cal/g °c, agua ce=1 cal/g °c)

ayuda porfavor me urge

Answer 1

Respuesta:

 La masa de agua que inicialmente estaba a 20°C que se debió mezclar fue de: 10170 g H2O.

La masa de agua que inicialmente estaba a 20°C que se debió mezclar con la cantidad de hierro proporcionada se calcula mediante la aplicación de equilibrio térmico, de la siguiente manera :

  ma=?  

  To= 20°C

   Tf= 25°C

  mFe= 2 Kg = 2000 g

  To= 250°C

       Equilibrio térmico :

                    Q absorvido = - Q cedido

                      ma * Cea*(Tf-To) = - mFe*Cefe *(Tf-To)  

 ma * 1 cal/g°C * ( 25°C -20°C) = - 2000 g *0.113 cal/g°C* ( 25°C -250°C)

                                            ma = 10170 g H2O

Explicación: