Question

59. Obtener 38gr de hidróxido férrico a partir del metal.
60. Obtener 128gr de percromato de litio a partir del oxígeno.
61. ¿Qué cantidad de oro hace falta para obtener 200gr de óxido aúrico?
62. Obtener 40gr de cloruro de magnesio a partir del cloro.

Answer 1

Respuesta:

1.­ A una disolución que contiene 0,20 moles de cloruro de hierro (III) se le añaden 0,24 moles de

hidróxido de sodio. ¿Cuántos gramos de hidróxido de hierro (III) se formarán y cuántos gramos de

cloruro de hierro (III) quedan en la disolución?

SOL: a) 8,55 g    b) 19,48 g

2.­ a) Formular y ajustar la siguiente reacción:

Tolueno + ácido nítrico   2,4,6­trinitrotolueno (T.N.T.) + agua →

b) ¿Cuánto TNT se obtendrá al hacer reaccionar 30 g de tolueno con 50 g de ácido nítrico? ¿Cuál es el

rendimiento de la reacción si se han obtenido 9,6 g agua?

SOL: b) 60,1 g    67,2%  

3.­ Un compuesto gaseoso acetilénico da, por combustión, 3,3 g de dióxido de carbono y 0,899 g de agua.

Determinar sus fórmulas empírica y molecular.

SOL: a) C3H4   b) CH3­C CH ≡

4.­ El fósforo elemental se forma a partir de la fosforita, haciéndola reaccionar en un horno eléctrico con

arena y carbón, según la reacción

Ca3(PO4)2 + 3 SiO2 + 5 C   3 CaSiO → 3 + 5 CO + 2 P

a) ¿Qué masa de fosforita se necesitará para obtener 1 Kg de fósforo?

b) ¿Qué volumen de CO se producirá, medido a 400ºC y 1 atm de presión?

SOL: a) 5.000 g   b) 4.450,5 L

5.­ Un gramo de un compuesto gaseoso constituido exclusivamente por carbono e hidrógeno tiene una

densidad, en C.N. de 1,78 g/L. Por combustión, se obtienen 3,30 g de CO2 y 0,899 g de agua. ¿Cuál es la

fórmula molecular del compuesto?

SOL: C3H4

6.­ Una mezcla de óxidos de estaño (II) y (IV), que pesa 2,05 g, se calienta en corriente de hidrógeno,

formándose agua y 1,75 g de estaño metálico. Escribir las reacciones que tienen lugar y calcular el

porcentaje de cada uno de los óxidos en la mezcla inicial.

SOL: SnO, 70,53%   SnO2, 29,47%

7.­   Un   compuesto   oxigenado   de   nitrógeno   contiene   el   36,94%   de   nitrógeno.   En   C.N.,   50   mL   del

compuesto pesan 0,1695 g. Determinar su fórmula molecular.

SOL: N2O3

8.­ Determinar la composición centesimal de la anilina sabiendo que su fórmula molecular es C6H5NH2.

SOL: C, 77,42%; H, 7,53%; N, 15,05%

9.­ Cuando 2,25 g de vapor de cinc arden en atmósfera de oxígeno, se obtienen 2,80 g de óxido de cinc

sólido. a) ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido formado?. b) ¿Cuántos cc de ácido sulfúrico 2 M serán

necesarios para disolver el óxido de cinc formado?

SOL: a) ZnO   b) 17,2 cc.

10.­ En 5 g de sulfato de hierro (III): a) Cuántos moles de la sal hay? b) ¿Cuántos moles de ion sulfato

hay?. c) ¿Y cuántos átomos de oxígeno?

SOL: a) 0,0125 moles.    b) 0,0375 moles.    c) 9,03.1022 átomos.

11.­ Indicar cuántos moles de átomos de nitrógeno hay en cada una de las siguientes cantidades de

sustancia: a) 3,01.1023 moléculas de N2O. b) 6,00.10­3  moles de N2O3. c) 2,00 g de NH3.

SOL: a) 1 mol.    b) 1,2.10­2 moles.    c) 0,118 m

Explicación: