Question

De quimica el que pueda Gracias
1.calcular la fracccion molar del soluto y el solvente
1.1)0.2 moles de HCl y 2.5 moles de agua

2.calcular la molalidad
2.1)0.3 moles de HCl en 0.1 Kg de agua
2.2)0.02 moles de de H2S en 2Kg de agua
2.3)0.1 moles de cloruro de potasio KCl en 1.5 Kg de agua
2.4)10 g de HCl en 250g de agua
2.5)50g de KoH en 800g de agua

Answer 1

 

1.  calcular la fracción molar del soluto y el solvente
1.1)0.2 moles de HCl y 2.5 moles de agua

Xsoluto = moles soluto / (soluto+solvente) moles

Xsolvente = moles solvente / (soluto+solvente) moles

Xsoluto = 0.2 moles HCl / (0.2 + 2.5 )moles

Xsoluto = 0.2 moles/2.7 moles

Xsoluto = 0.074

 Xsolvente = 2.5 moles agual / (0.2 + 2.5 )moles

Xsolvente = 2.5 moles/2.7 moles

Xsolvente = 0.926

  Molalidad (m) =n (nº de moles de soluto) /  Kilogramos de disolvente

2.1)   m = 0.3 moles/ 0.1 Kg

          m =  3 mol/Kg

2.2)    0.02 moles de H2S en 2 kg de agua

m = 0.02 mol / 2 Kg

m = 0.01 mol/Kg

2.3) 0.1 mol de cloruro de potasio KCl en 1.5 kg de agua

m = 0.01 / 1.5 Kg

m = 0.00667 mol/Kg

2.4)  10 g de HCl en 250 g de agua

Mm HCl = 36.4 g/mol

n(moles)= masa / Mm

n = 10 g / 36.4 g/mol

n = 0.275 mol

v = 250 /1000 = 0.250 Kg

m = 0.275 mol / 0.250

m = 1.1 mol/Kg

2.5)  50 g KOH en 800 g de agua

Mm HCl = 56 g/mol

n(moles)= masa / Mm

n = 50 g / 56 g/mol

n = 0.892 mol

v = 800 /1000 = 0.800 Kg

m = 0.892 mol / 0.800 Kg

m = 1.12 mol/Kg