Asignatura: Química
Autor: kevin2438368
hace 3 años

1. Los hidróxidos de metales alcalinos en ocasiones se utilizan para “fregar” el exceso de dióxido de carbono del aire en espacios cerrados (como los submarinos y vehículos espaciales). Por ejemplo, el hidróxido de litio reacciona con dióxido de carbono deacuerdo con la ecuación química:

2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O

Suponga que un envase de hidróxido de litio contiene 155 g de LiOH. ¿Qué masa de CO2 será capaz de absorber el envase? Si se encuentra que después de 24 horas de uso el envase ha absorbido 102 g de dióxido de carbono, ¿qué porcentaje de su capacidad se ha alcanzado?

kevin2438368: Respuestaenvase = 155 LiOH

2LiOH = 48g/mol
LiOH = 24g/mol

n= 155g/24g = 6,458333 mol LiOH
6,4583molLiOH . 1molCO2 / 2molLiOH = 3,23molCO2 . 44gCO2 / 1molCO2 = 142,12gCO2

155 LiOH = 6,458333 mol LiOH = 3,23molCO2 = 142,12gCO2 = Rendimiento Teorico
Rendimiento Real = 102gCO2

102gCO2 / 142,12gCO2 x100 = 71,77%

CO2 = 44g/mol