¿Calcular la masa en gramos de 30 L
de CO2 en condiciones formales de
presion temperatura de condiciones normales?
Respuestas
Respuesta dada por:
0
En condiciones normales de presión temperatura, se considera lo siguiente:
P = 1 atm
T = 273,15 K
Ahora de la fórmula de los gases ideales:
PV = nRT
Donde:
P = presión
V = volumen
n = número de moles
R = Constante universal de los gases
T = temperatura
Reemplazamos:
n = PV/RT
n = (1 atm * 30 L) / (0,082 atm.L/molK * 273,15 K)
n = 1,40 moles
La respuesta nos pide en gramos, entonces convertimos:
Peso molecular del CO2 → 44 g/mol
1,40 mol x 44g/mol = 61,6 g de CO2
SALUDOS!
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