Question

Si conviertes una solución 2M de H3PO4 a solución normal? ayuda :(

Answer 1

$\frac{2 molH3PO4}{1 Litro} * \frac{3eq-g}{1 mol H3PO4} =6N$

Answer 2

La concentración de una solución de H₃PO₄ 2 M, expresada como Normalidad es 6 N.

¿Cómo se convierte la concentración Molar de una disolución a Concentración Normal?

Para convertir la concentración de una solución de Ácido Fosfórico, expresada como Molaridad a Concentración Normal, se debe calcular el número de equivalentes del soluto (H₃PO₄), ya que:

Molaridad = moles de soluto / L de solución

Normalidad = Equivalentes / L de solución

La relación entre Molaridad y Normalidad se expresa como:

Normalidad = Molaridad × n

Donde n = equivalentes / mol

En el caso del H₃PO₄ el valor de n es 3, entonces:

Normalidad = Molaridad × 3

Normalidad = 2 × 3

Normalidad = 6 equivalentes/ L.

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