Question

¿Cuanta masa de óxido nítrico resulta necesaria para reaccionar con agua y obtener 350g de ácido nítrico?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Solución del ejercicio n° 2 de sustancias reaccionantes. Equilibrio y balance de reacciones químicas. Problema resuelto. Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

Problema n° 2 de estequiometria

Problema n° 2

¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3.150 g de ácido nítrico? ¿cuántos moles de agua reaccionan?

Desarrollo

Datos:

mácido nítrico = 3.150 g

Solución

La ecuación de formación del ácido nítrico es la siguiente:

N2O5 + H2O → 2·HNO3

2·14,0067 g + 5·15,9994 g

108,0104 g +

+ 2·1,00797 g + 15,9994 g

18,01534 g =

= 2·(1,00797 g + 14,0067 g + 3·15,9994 g)

126,0257 g

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de óxido nítrico necesaria:

126,0257 g de HNO3 → 108,0104 g de N2O5

3.150 g de HNO3 → móxido nítrico = (3.150 g de HNO3)·(108,0104 g de N2O5):(126,0257 g de HNO3)

móxido nítrico = 2.699,7085 g de N2O5

Para calcular los moles lo hacemos de igual manera:

126,0257 g de HNO3 → 1 mol de H2O

3.150 g de HNO3 → molagua = (3.150 g de HNO3)·(1 mol de H2O):(126,0257 g de HNO3)

molagua = 25 moles de agua.