Question

1. Un sistema absorbe 1500 cal y realiza 200 J de trabajo. Calcula la variación de la energía interna del sistema​

Answer 1

Explicación:

1.- ¿Cuál es el incremento en la energía interna de un sistema si se le suministran 700 calorías de calor y se le aplica un trabajo de 900 Joules?

Solución: El problema indica que se le están suministrando 700 calorías de calor, eso quiere decir que Delta Q será positivo, por otra parte nos dice que al sistema se le aplicará un trabajo de 900 Joules, aquí el signo de Delta W tendrá que ser negativo, puesto que se la están aplicando al sistema.

Sabiendo ese análisis podemos dar solución al problema de la siguiente forma:

Vamos a convertir las 700 calorías de calor en Joules. ¿Por qué? Porque el S.I (Sistema Internacional) de medida así lo estandariza.

700cal [4.2J/1cal]=2940J

Recordar que Delta W=-900J porque como dijimos, al sistema se le está aplicando un trabajo. Ahora conforme a la fórmula de la primera ley de la termodinámica, iniciemos a sustituir.

Delta Q=Delta U+Delta W

Despejando “Delta U“

Delta U=Delta Q-Delta W

Sustituyendo:

Delta U=2940J-(-900J)=2940+900=3840J

Ese sería el resultado de nuestro incremento en la energía interna.

Ø Suponga que un sistema pasa de un estado a otro, intercambiando energía con su vecindad. Calcule la variación de energía interna del sistema en el siguiente caso:

a) El sistema absorbe 100 cal y realiza un trabajo de 200 J.