Determinar la molalidad, de una solución, si se disuelven 50g de Al(OH)3 en 500ml de agua.
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No colocas las condiciones a la que se encuentra, porque depende de eso es la densidad del agua. Pero a 4°C se considera que la densidad del agua es 1kg/L (mayormente se trabaja con esto cuando no te dan datos de las condiciones).
Pues bien, hallaremos la masa del solvente en kg (el solvente universal es el agua):
Densidad=Masa/Volumen ---> Masa (solvente)=DensidadxVolumen
Masa (solvente)=1kg/L x 0,500L = 2kg (500mL=0,500L)
Ahora, se conoce que la molalidad es la cantidad de número de moles del soluto disuelto en kg de solvente:
, donde W es el peso y n es número de moles.
Se puede hallar los números de moles del soluto:
n= W/M =(50g)/(78g/mol)=0,641mol (se eliminan gramos (g) con gramos (g); además M es la masa molecular del soluto que es el Al(OH)3 y su valor es 78g/mol)
Ahora sí, se aplicará a la fórmula de la molalidad para hallarla:
![m= \frac{0,641mol}{2kg}=0,320mol/kg m= \frac{0,641mol}{2kg}=0,320mol/kg](https://tex.z-dn.net/?f=m%3D+%5Cfrac%7B0%2C641mol%7D%7B2kg%7D%3D0%2C320mol%2Fkg)
Listo! Saludos y cualquier cosa en química, puedo ayudarte. :3
Pues bien, hallaremos la masa del solvente en kg (el solvente universal es el agua):
Densidad=Masa/Volumen ---> Masa (solvente)=DensidadxVolumen
Masa (solvente)=1kg/L x 0,500L = 2kg (500mL=0,500L)
Ahora, se conoce que la molalidad es la cantidad de número de moles del soluto disuelto en kg de solvente:
Se puede hallar los números de moles del soluto:
n= W/M =(50g)/(78g/mol)=0,641mol (se eliminan gramos (g) con gramos (g); además M es la masa molecular del soluto que es el Al(OH)3 y su valor es 78g/mol)
Ahora sí, se aplicará a la fórmula de la molalidad para hallarla:
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