Question

Determinar la molalidad, de una solución, si se disuelven 50g de Al(OH)3 en 500ml de agua.
respuesta rápida y entendible

Answer 1

No colocas las condiciones a la que se encuentra, porque depende de eso es la densidad del agua. Pero a 4°C se considera que la densidad del agua es 1kg/L (mayormente se trabaja con esto cuando no te dan datos de las condiciones). 
Pues bien, hallaremos la masa del solvente en kg (el solvente universal es el agua): 
Densidad=Masa/Volumen ---> Masa (solvente)=DensidadxVolumen
Masa (solvente)=1kg/L x 0,500L = 2kg  (500mL=0,500L)
Ahora, se conoce que la molalidad es la cantidad de número de moles del soluto disuelto en kg de solvente:
$m= \frac{n_{soluto} }{ W_{solvente} }$ , donde W es el peso y n es número de moles.
Se puede hallar los números de moles del soluto:
n= W/M =(50g)/(78g/mol)=0,641mol   (se eliminan gramos (g) con gramos (g); además M es la masa molecular del soluto que es el Al(OH)3 y su valor es 78g/mol)
Ahora sí, se aplicará a la fórmula de la molalidad para hallarla: 
$m= \frac{0,641mol}{2kg}=0,320mol/kg$
Listo! Saludos y cualquier cosa en química, puedo ayudarte. :3