Se disuelven 6g de sulfato de sodio (Na2SO4), en agua hasta obtener 320ml de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?
Respuestas
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25
Son 6 gramos, ahora ¿Recuerdas el número de moles? n : m/M
n: numero de moles
m: masa
M: masa molar
Sabemos que son 6 gramos, ¿Que hacemos? Dividimos entre su masa molar, la masa molar del Na2SO4 es 160, eso es de datos que debes saber ya.
Luego 6/160 = 0.0375
Lo que nos piden es la molaridad, eso es M: n/v
M es molaridad
n es numero de moles
v : volumen pero en litros
0.0375/0.32 : 0.1171 molar
n: numero de moles
m: masa
M: masa molar
Sabemos que son 6 gramos, ¿Que hacemos? Dividimos entre su masa molar, la masa molar del Na2SO4 es 160, eso es de datos que debes saber ya.
Luego 6/160 = 0.0375
Lo que nos piden es la molaridad, eso es M: n/v
M es molaridad
n es numero de moles
v : volumen pero en litros
0.0375/0.32 : 0.1171 molar
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8
Respuesta:
esta es la formula que necesitan para realizar este problema :
. molaridad = moles de soluto / litros de solucion
luego vamos a sacar los moles de 6 gr con na2so4 : el peso molecular de na2so4 es 142,00g/mol.
n= w / pm
n=6gr /142,00
n= 0,042moles
teniendo en cuenta que ya tenemos los moles de soluto podemos realidad la formula : 0,042 es el resultado de sacar las moles y 0,32 es lo que la tarea nos dan .
molaridad =0,042/0,32 = R: 0,131molar
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