Cuantos gramos de dioxido de carbo (CO2) Se produce con 5 mol de metano.
CH4+O2=CO2+H2O
me podrian explicar el deasarrollo de como se hace es para hoy porfabor.
Respuestas
Respuesta:
240g de CO₂
Explicación:
Hay dos formas diferentes de resolver el ejercicio, en este caso voy a usar una que será de muy fácil entendimiento y sin tanta vueltas...
Escribimos la ecuación:
CH₄ + O₂ = CO₂ + H₂O
Lo primero que hay que hacer es balancear la ecuación, pero vamos a adelantar un pequeño paso, ya que en el ejercicio piden la cantidad de CO₂ que se forma a partir de 5 moles de metano, entonces yo colocaré directamente el coeficiente 5 al lado de CH₄ y así balancearla y obtener directamente los moles de CO₂ que se obtienen a partir de 5 moles de CH₄
5 CH₄ + O₂ = CO₂ + H₂O
5 - C - 1
20 - H - 2
2 - O - 3
Como puede notarse al colocar el 5 en metano, la ecuación se desbalancea aún más.
Ahora al balancear por tanteo queda de la siguiente manera:
5 CH₄ + 10 O₂ = 5 CO₂ + 10 H₂O
5 - C - 5
20 - H - 20
20 - O - 20
Como puede notarse de esa manera hay la misma cantidad de moléculas de cada especie en ambos lados de la ecuación.
Ahora únicamente hay que averiguar cuántos gramos de CO₂ se obtienen y es muy sencillo, únicamente hay que saber el peso molecular de CO₂ y multiplicarlo por la cantidad de moles que se obtienen en la reacción:
PM de CO₂ :
C = 12 g / mol
O = 16 g / mol
Sumamos los pesos moleculares no olvidando multiplicar de acuerdo a cuántas moléculas tenemos:
C × 1 = 12
O × 2 = 32
CO₂ = 48 g / mol
Tenemos 5 moles de CO₂ producidos, por lo tanto
Al multiplicar los 5 moles de CO₂ por 48g que pesa un mol, se obtienen 240g