Question

se determina que un compuesto solido tiene 42.11%C , 51.46%O y 6.43%H su peso molecular es aproximadamente 341. ¿cual es la formula del compuesto?

Answer 1

base de calculo 100gr de compuesto
42.11grC*(1molC/12.01gr)=3.506 atomosC
51.46grO*(1molO/16gr)=3.216 atomosO
6.43grH*(1molH/1.008gr)=6.379 atomosH
divides para el menor:
(3.506/3.216)=1.09
(3.216/3.216)=1
(6.379/3.216)=1.99≈2
C1O1H2  PM=(12.011+16+2*1.008)=30.027
(341/30.027)=11.3≈11
C=1.09*11=11.99≈12    O=11*1=11    H=2*11=22
C12O11H22  PM=(12*12.011+11*16+22*1.008)=342gr/mol
C12H22O11 formula quimica de la sacaroza o azucar de mesa