Question

Un volumen de helio de 4,5L a 2,9 atm de presion y a 750°C de temperatura se pasa a 4,6 L de manera que su presion resulta ser de 4,2 atm dadas las condiciones iniciales y finales la nueva temperatura en °C sera A) 1000°C. B) 1500°C. C)1242°C. D)12.42°C.

Answer 1

Puesto que las condicines son de temperaturas altas y presiones bajas, se trata de un gas ideal. Se puede aplicar la ecuación general de los gases ideales: 
$\frac{ P_{i} V_{i} }{ T_{i} }= \frac{ P_{f} V_{f} }{ T_{f} }$
El subíndice "i" es inicial y el "f" es final. P es la presión, T es la temperatura y V es el volumen.
Con eso, colocas los datos y despejas la temperatura final (Tf).
El cálculo es todo tuyo, me avisas y te salió!
saludoss!