Question

cuál de las siguientes especies es un ácido de Lewis? OH-, CH4, H2, NH3
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Answer 1

Respuesta:

El único ácido de lewis es CH 4

Answer 2

Respuesta:

Explicación:

PARTE I: Reacciones ácido-base

3.1 Acidez de Brönsted

3.2 Periodicidad de ácidos y bases

3.3 El efecto nivelador del disolvente

3.4 Ácidos y bases de Lewis

3.5 Ácidos de Lewis del bloque p

3.6 Reactividad ácido-base de Lewis: tipos de reacciones, ácidos y bases duros y blandos

3.1 Acidez de Brönsted

Definiciones. Brønsted y Lowry propusieron en 1923 que la característica esencial de una reacción ácidobase es la transferencia de un protón (H+, más correctamente ion hidrógeno). De forma genérica:

donde HA y BH+ son las sustancias que actúan como dadoras de protones (ácidos de Brønsted) y B y

A– las sustancias que actúan como aceptoras (bases de Brønsted). Los ácidos y bases relacionados entre

sí (HA y A– o B y BH+) se dice que son conjugados. Muchas sustancias son anfipróticas, es decir, pueden

actuar como ácidos frente a una base o como bases frente a un ácido. Ejemplos: H2O, HCO3

–

, HS–

,

HSO4

–

.

La definición de Brønsted no hace mención explícita del disolvente y puede ser aplicada a disolventes

no acuosos como el amoníaco, e incluso a reacciones en fase gaseosa. Sin embargo, el comportamiento

ácido-base de una sustancia determinada puede variar en gran medida con el disolvente (pasando de

comportarse como un ácido a comportarse como una base, por ejemplo). Para comprender mejor el papel

del disolvente en las reacciones ácido-base, repasaremos algunos conceptos relacionados con el

comportamiento de ácidos y bases en agua.