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Medio ácidoEditar
Se explicará por medio de un ejemplo, cuando manganésica reacciona con bismutato de sodio.
El primer paso es escribir la reacción sin balancear:
{\displaystyle {\ce {Mn^{2+}(aq) + NaBiO3(s) -> Bi^{3+}(aq) + MnO4^{-}(aq)
Luego se divide en dos semirreacciones:
Reducción: {\displaystyle {\ce {Mn^{2+}(aq) -> MnO4^{-}(aq)
Oxidación: {\displaystyle {\ce {BiO3^- (s) -> Bi^3+(aq)\,}}}
Cada semirreación se balancea de acuerdo con el número y tipo de átomos y cargas. Como estamos en medio ácido los iones H+ se agregan para balancear los átomos de H y se agrega H2O para balancear los átomos de O:
Reducción:
{\displaystyle {\ce {4 H2O (l) + Mn^{2+}(aq) -> MnO4^{-}(aq) + 8 H^+ (aq) + 5 e^-
Oxidación:
{\displaystyle {\ce {2 e^- + 6 H^+ (aq) + BiO3^- (s) -> Bi^{3+}(aq) + 3 H_2O (l)
Finalmente se multiplica cada semirreacción por un factor para que se cancelen los electrones cuando se sumen ambas semireacciones:
Reducción:
{\displaystyle {\ce {8 H2O (l) + 2 Mn^2+ (aq) -> 2 MnO4^- (aq) + 16 H^+ (aq) + 10 e^-
Oxidación:
{\displaystyle {\ce {10 e^- + 30 H^+ (aq) + 5 BiO3^- (s) -> 5 Bi^3+ (aq) + 15 H2O (l)
Reacción balanceada:
{\displaystyle {\ce {14 H^+ (aq) + 2 Mn^2+ (aq) + 5 NaBiO3 (s) -> 7 H2O (l) + 2 MnO4^- (aq) + 5 Bi^3+ (aq) + 5 Na^+ (aq)