Respuestas
Respuesta:
% m/m = 12.33 % g/g
% m/v = 13.57 % g/mL
M = 1.22 molar de la solución.
m = 1.26 molal de la solución.
N = 2.44 normal de la solución.
Explicación:
Procedimiento: 7.40 gramos de CaCl2 puros en 52.6 gramos de agua. Densidad de la solución es 1.10 g/mL
Datos:
m CaCl2 = 7.40 g
m svte = 52.6 g de agua
d = 1.10 g/mL
Mm CaCl2 = 111 g/mol
1. calcula m solc.
m solc. = m soluto + m solvente
m solc. = 7.40 g + 52.6 g
m solc. = 60 g
2. calcular % m/m
% m/m = m soluto x 100
m solc.
% m/m = _7.40 g_ x 100 = 12.33 % g/g
60 g
3. calcular volumen de la solución utilizando la densidad ( d = m/v)
v = 60 g/ 1.10 g/mL
V = 54.55 mL de solución
V = 54.55 mL / 1000 = 0.05455 L de solc.
4. calcular % m/v
% m/v = m soluto x 100
v solc.
% m/v = __7.40 g__ x 100 = 13.57 % g/mL
54.55 mL
4. Calcular moles de soluto ( n = m/Mm)
n = 7.40 g / 111 g/mol
n = 0.0667 moles de CaCl2
5. Calcular Molaridad
M = mol soluto / V(L) solc.
M = 0.0667 mol / 0.05455 L
M = 1.22 molar de la solución
6. calcular m solvente
m svte = 52.6 g / 1000 = 0.0526 Kg svte
7. calcular la molalidad
m = 0.0667 mol / 0.0526 Kg
m = 1.26 molal de la solución.
8. calcular la normalidad
N = M x Nº carga
N = 1.22 x 2
N = 2.44 normal de la solución.