Question

Cuales son las reglas para el balanceo de reacciones Oxido Reducción

Answer 1

Asignar el número de oxidación de todos los elementos presentes en la reacción y reconocer los elementos que se oxidan y reducen.

Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción con los electrones de intercambio.

Balancear el número de átomos en ambos lados de las semirreacciones. En este caso están balanceados:

igualar el número de electrones ganados y cedidos:

Colocar los coeficientes encontrados en la ecuación original donde se verificó el cambio del número de oxidación:

Completar el balanceo ajustando el número de átomos en ambos

Answer 2

Respuesta:

1.- Números de oxidación, todos los elementos en estado natural o no combinados tienen número de oxidación igual a "0"

Ejemplos: 

             

Cobre Cu°, Aluminio Al°, Carbono C°, Hidrógeno H°.

Nota: se escribe en la parte superior el Numero de oxidación. 

2.- Todos los elementos del grupo 1A ( H, Li, Na, K,  Rb, Cs Y Fr ) en sus compuestos tienen número de oxidación 1+

Ejemplo:

Na1+Cl,  H1+Cl,  Fr2 1+O.

3.- Todos los elementos del grupo IIA ( Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra) en sus compuestos tienen número de oxidación  2+

Ejemplo: 

Be2+Cl2,  Mg2+Co3,  Sr2+(OH)2.

4.- El hidrógeno en sus compuestos contiene número de oxidación 1+, excepto en los hidrúros, cuyo número de oxidación es 1-.

Ejemplo: 

H1+Cl, NaOH1-.

Hidruro:  NaH1-, CaH21-                              

hidruro: cualquier metal unido a un número (n) de hidrógenos. 

5.- El Oxígeno (O) en sus compuestos tienen número de oxidación 2-, excepto en los peróxidos, cuyo número de oxidación es 1-

Ejemplos: 

HNO2-,  KO2-H,  H2O2-

Peróxido: MeO21-, Na2O21-, CaO21-

Peróxido: cualquier metal unido a 2 oxígenos, los oxígenos están unidos entre sí. 

6.- El azufre como sulfuro tiene número de oxidación 2- 

Ejemplo: 

             Na2S2-,                  (AlH4)2S2-, CaS2-        sulfuro

Metal (+)  no metal (-)

7.- Todos alógenos  ( Al, Cl, Br, F) en sus compuestos binarios su número de oxidación es 1- 

Ejemplos:

NaCl1-,  CaF21-,  FeI31-

8.- Todos los radicales sus números de oxidación en las reacciones químicas conservan su número de oxidación. 

Ejemplos:

 H2S6+O42-       Na2  S6+O42-

         sulfato

HN5+O32+          NaN5+O32-

     nitrato

9.- Las sumas de las cargas del H de oxidación, siempre deberá ser igual a "0".

Ejemplo: 

H21+S6+O42-

(2+) (6+) (8-)= 0