En la siguiente reacción de neutralización por cada mol de hidróxido de magnesio reaccionan 2 moles de ácido clorhídico. ¿Cuántos moles de hidróxido de magnesio se necesitan para que reaccionen 10 moles de ácido clorhídico? *
Respuestas
Respuesta:
heloooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooo ayudoooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooo NOTAS PRELIMINARES:
Todos los ejercicios han formado parte de exámenes de Selectividad, en diversas convocatorias.
En general y salvo alguna excepción, las reacciones están sin ajustar.
Los resultados son correctos utilizando valores de masas atómicas ajustadas a un decimal.
1. A una disolución que contiene 0,20 moles de cloruro de hierro (III) se le añaden 0,24 moles de
hidróxido de sodio. ¿Cuántos gramos de hidróxido de hierro (III) se formarán y cuántos gramos de
cloruro de hierro (III) quedan en la disolución?
SOL: a) 8,55 g b) 19,48 g
2. a) Formular y ajustar la siguiente reacción:
Tolueno + ácido nítrico 2,4,6trinitrotolueno (T.N.T.) + agua →
b) ¿Cuánto TNT se obtendrá al hacer reaccionar 30 g de tolueno con 50 g de ácido nítrico? ¿Cuál es el
rendimiento de la reacción si se han obtenido 9,6 g agua?
SOL: b) 60,1 g 67,2%
3. Un compuesto gaseoso acetilénico da, por combustión, 3,3 g de dióxido de carbono y 0,899 g de agua.
Determinar sus fórmulas empírica y molecular.
SOL: a) C3H4 b) CH3C CH ≡
4. El fósforo elemental se forma a partir de la fosforita, haciéndola reaccionar en un horno eléctrico con
arena y carbón, según la reacción
Ca3(PO4)2 + 3 SiO2 + 5 C 3 CaSiO → 3 + 5 CO + 2 P
a) ¿Qué masa de fosforita se necesitará para obtener 1 Kg de fósforo?
b) ¿Qué volumen de CO se producirá, medido a 400ºC y 1 atm de presión?
SOL: a) 5.000 g b) 4.450,5 L
Explicación: